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常溫下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發生反應：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若達到平衡時Z的物質的量濃度為0.45 mol•L－1。請回答下列問題。

（1）若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。

（2）相同條件下進行反應，在t 1 時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時刻改變的條件是_________（填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓  E.加催化劑），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可選用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－38，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol•L-1時就認為沉淀完全，則Fe3+完全沉淀時溶液的pH=______________。

（4）常溫下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項數值一定變小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）•c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，達平衡時，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____________。

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________

（Ⅱ）現用中和滴定測定某鹽酸溶液的濃度，有關數據記錄如下：

（2）實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

（3）下圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_______mL。

（4）根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c (HCl) = _____________ 。
（5）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結構簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應式為__________________。

③通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產生N2的體積為__________（標準狀況）。

（Ⅰ）（1）用系統命名法給下列有機物命名或寫出對應的結構簡式。

①_________________

②_________________

③1,3,5—三甲苯_________________

（Ⅱ）某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮和乙酸。根據下表中各物質的性質，按下列步驟回收乙醇和乙酸.

①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH＝10；

②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；

③收集溫度在70℃～85℃時的餾出物；

④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。

請回答下列問題：

（2）加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是___________________。

（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分是__________________。

（4）黃酮類藥物中部分化合物具有很好的藥用價值，比如可以降低血管的脆性，改善血管的通透性、降低血脂和膽固醇，用于防治老年高血壓和腦溢血。酮類化合物A是黃酮類藥物的一中合成中間體，其結構如下：

化合物A的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有_______種（已知:酚羥基能與FeCl3溶液發生顯色反應，醛基可發生銀鏡反應），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2:2:2:1:1的為:_____________

下列化學用語的理解正確的是(　　)

A. Cr的價電子排布式為3d44s2

B. 電子式為 可以同時表示羥基和氫氧根離子

C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共價化合物

D. 填充模型為可以同時表示CH4和CCl4分子

下列說法不正確的是（　　）

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是

A. ED4分子中各原子均達8電子結構

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A

D. C、D氣態氫化物穩定性強弱和沸點高低均為C＞D

下列各組微粒的空間構型相同的是( )

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A. B. CH3——COOH C. CCl2F2