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一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。

（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol，請寫出體現CO燃燒熱的熱化學方程式___________。

（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式：____________（用含a,b的代數式表示△H的數值）。

（3）使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負極反應式為_________。

（1）工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式__________________；

（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時，正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。

（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。

（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：____________。

（1）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視�，F用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣和CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時的負極反應式為_____________； 熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時__ （填“增大”、“減少”、“不變”）。

（2）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_____極，通電一段時間后，觀察到濾紙d 端出現的現象是：___________；

己知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均為0.1mol, D裝置中的溶液為CuSO4溶液，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，C裝置陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是__ ；D裝置C 極的電極反應式為____________。

（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y:釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2—離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①電池的正極反應式為________；②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。

（4）某同學利用反應Cu+2H+=Cu2++H2↑設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為______。（填“原電池”或“電解池”）。

（1）工業上可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

請回答氯堿工業中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；

(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應，正極： ；負極： ；

③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處) 、 。

從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（ ）

A. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

B. Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性

D. H2可以還原氧化鐵，Mg能還原CO2，反應類型均為置換反應

下列化學用語表述正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣的化學式：CaClO

B. NaCl中陰離子的結構示意圖：

C. 質量數為16的氧原子：816O

D. 若用●表示質子或電子，○表示中子，則右上圖中①②③互為同位素

下列有關物質分類正確的是

①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD

③電解質：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（ ）

A. 氫氧化鈉 B. 氯化銅 C. 稀鹽酸 D. 稀硫酸

下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3