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第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

（3）Se原子序數為____，其核外M層電子的排布式為____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為___，SO32-離子的立體構型為______；SO32-離子中S原子的雜化方式為____________。

（I）無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

現有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若該化合物中Co2+的配位數為6，而且經測定得知內界和外界占有Cl-的個數比為1：1，則其化學式可表示為： ______  

（Ⅱ）在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。

①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖：_________；___________________

②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）。

以下能級符號不正確的是（　　）

A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E(nx)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　　）

①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）

A. 同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多，均為啞鈴狀

B. 當碳原子的核外電子排布由轉變為時，這一過程中釋放能量

C. 3p2表示3p能級有兩個軌道

D. 在同一能級上運動的電子，其運動狀態完全相同

4p軌道半充滿的元素，其原子序數是（ ）

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有幾種（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

閃爍著銀白色光澤的金屬鈦Ti因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是(　　)

A. 上述鈦原子中，中子數不可能為22 B. 鈦元素在周期表中處于第四周期

C. 鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置 D. 鈦元素是d區的過渡元素

下列物質性質的遞變關系正確的是（　　）

A. 原子半徑：C > Al > Na > K B. 堿性：NaOH > KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2

C. 最高正價：Cl > Si > Al > Na D. 離子半徑：O2- >F - >Al3+ > Mg2+ > Na+

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是

A. Y的價電子排布式為3s23p5

B. 穩定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C. 第一電離能：Y＜Z

D. X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物