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某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R,則R的最高價氧化物對應水化物化學式是( )。

A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素．則它們的原子序數由小到大的順序為（ ）

A. D＜C＜E＜A＜B B. A＜B＜C＜D＜E C. E＜B＜A＜C＜D D. B＜A＜E＜D＜C

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y B. 熱穩定性：H2Y＞HZ

C. 離子半徑：W2＋＞Y2－ D. 堿性：XOH＞W(OH)2

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強

B. 簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

D. 單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數是內層電子數的3倍，下列推斷正確的是

A．Y和Z互為同位素

B．X和Y能化合成兩種化合物

C．X和Y化合的產物中一定不含有共價鍵

D．X離子比R的離子半徑大

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數相差26

C. 氣態氫化物穩定性：R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　)。

A. 鈹的金屬性比鈉強

B. 氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱

C. 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱

D. 單質鈹易跟冷水反應生成H2

元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是( )。

A. 同周期元素中X的金屬性最強

B. 原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氫化物穩定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

現有下列物質：

①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl 

⑤H2O2  ⑥Na2O  ⑦NH4Cl ⑧CO2

（1）只由離子鍵構成的物質是________________(填序號，下同)

（2）只由極性鍵構成的物質是______

（3）只由非極性鍵構成的物質_______________   

（4）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_____________ 

（5）由離子鍵和極性鍵構成的物質是___________

（6）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是______________

（7）屬于離子化合物的是___________________

（8）屬于共價化合物的是__________________

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是___________（填元素名稱）；⑥的離子結構示意圖是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________。 （填元素符號）；

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）少量元素⑤的單質通常保存在_______________中；

（5）用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

（6）常溫下，將元素⑧的單質通入元素⑤的最高價氧化物對應的水化物中，其反應的離子方程式為___________________。

（7）在⑧與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____________________，（填元素符號）

請設計一個實驗方案，證明⑧和⑩的非金屬性強弱___________________。