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（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）

化學鍵沒有被破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發生共價鍵破壞的是________；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

請回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列物質的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：

① 表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強的是_______，常溫下單質為液態的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。

②C、G、F氣態氫化物的穩定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發生的電極反應為__________________。

(3)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為____________________。

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物含有的氧原子數為0.4NA

B. 1molNa218O2中所含的中子數為42NA

C. 28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數為NA

D. 1mol環己烷中含有的共價鍵數為12NA

下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是

A. 兩者互為同分異構體

B. 兩者均能與溴水反應加成反應

C. 香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇

D. 對異丙基甲苯的分子式為C10H14

最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉化方式只有一種

B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是

A. 用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時，可用酚酞作指示劑

B. 0.2 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸與pH=11的氨水到體積混合，所得溶液中有水電離出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水到體積混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)