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有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2mol·L－1，C（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：____________________________________。

（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為________ mol。

（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發生的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為_________________。

已知X3﹣核外共有a個電子，X原子的質量數為b，則m g X3﹣含有中子的物質的量為_________。

五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強的元素其原子結構示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是___________________（用一個化學方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是_______(用化學式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產物的結構式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質與水反應的化學方程式___________________________。

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）裝置①中發生反應的離子方程式是 _______________________________________________________； 

（2）裝置②的目的是 ____________________，發生反應的化學方程式是  ____________________________________； 

（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 ____________；

（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加濃硝酸；

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是 ________________________________________________________。

社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。

（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50　g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數。

（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數式表示）

下列敘述不正確的是

A. “蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪經）

D. 利用CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用

下列離子方程式書寫正確的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

下列說法不正確的是

A. 放熱反應在常溫下不一定能夠自發進行

B. 合成氨反應需使用催化劑，目的是促進該反應平衡向生成氨的方向移動

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C時堿性比25°C強，說明Na2CO3水解是吸熱反應

D. MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是

A. A B. B C. C D. D