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二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A．二茂鐵屬于分子晶體

B．在二茂鐵結構中，C5H與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C．已知：環(huán)戊二烯的結構式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D．C5H中一定含π鍵

圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是________。

（2）比的沸點_______(填“高”或“低”)。

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關的敘述不正確的是_______。(填標號)

A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1～d9排布時有顏色；如[Cu(H2O)4]2+顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“無”)顏色 。

（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_________，其中碳原子的雜化方式為_____。

（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______。

（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是下圖中________(選填“甲”、“乙”或“丙”)； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為_____g /cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。

④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2＋被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學式為WxZ，則x＝_____。

銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關問題。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______，寫出該離子的結構式：_____________。

（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。該合金的化學式可以表示為__________。

（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是

A. A B. B C. C D. D

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當放出熱量9.2KJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應。經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結構，則A的結構式的數(shù)目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

A. A B. B C. C D. D