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綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是 （ ）

A. 消除硫酸廠尾氣排放 SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

D. 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( )

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是（ ）

A. 使用吸收塔設備 B. 使用尾氣吸收裝置 C. 使用催化劑 D. 使用H2作原料

下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是（　　）

A. 4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

下列說法不正確的是（　�。�

A. 濃硝酸必須保存在棕色瓶中 B. 銨鹽應密封保存于陰涼處

C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導致霧霾

元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子相對原子質量依次遞增 B. 元素原子半徑大小呈周期性變化

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

下列說法中正確的是（　�。�

A. 18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

B. 0.2mol濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數為0.2NA

C. 在常溫常壓下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+數目為NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有3mol原子

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

現有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是

A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4

在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-