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將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體)，又測得反應后溶液中H＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體

B. 反應后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反應后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反應后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe

(1) 良好的生態環境可以提升生活質量。

① 下列物質不屬于空氣質量周報中污染物的是________(填字母)。

a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

② 垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________(填字母)標志的垃圾桶內。

③ 燃燒煤產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是________(填化學式)。

(2) 右圖是某品牌調料標簽的一部分。

① 配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生________反應得到。

② 小麥粉中的主要營養物質是________。

③ 配料表中屬于防腐劑的是________。

④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：

請根據表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：________。

(3) 材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

① 鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學式)，請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。

② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學式)。青瓷是中國最早發明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。

③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發生反應制得。請寫出該反應的化學方程式：________。

(1)

① 欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，應加入________(填字母)。

a. 福爾馬林　 b. 飽和硫酸鈉溶液　 c. 硫酸銅溶液

② 鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。

a. 濃溴水 　 b. 酸化的KMnO4溶液 　 c. 在空氣中點燃

③ 下列化合物中，常溫常壓呈液態的是________(填字母)。

a. 甲醇 　 b. 乙炔 　 c. 丙烯

(2) 制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：

① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。

② 淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：

A的化學式是________，C→D的反應類型是________。

③ 丙發生加聚反應的生成物為________(寫結構簡式)。

④ 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。

(3) A～F的轉化關系如下(已知A分子中無甲基)：

① 有機物A的相對分子質量為90，9 g A和足量Na反應，生成2.24 L H2(標準狀況)，則A的分子式為________。

② A縮聚生成高分子化合物的結構簡式為________。

③ 由E生成F的反應類型是________。

④ 由D生成E的化學方程式為________。

⑤ 寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：________。

有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應①需在高溫下進行。

請回答下列問題：

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學式為________。

(3) 寫出①的化學方程式：________。

(4) 寫出I轉化為J的離子方程式：________。

Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖。化肥X的化學式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發濃縮，當析出大量晶體后，應________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線，請寫出A→B的化學方程式：____________________。

(4) 為了測定產品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質不與鹽酸反應)，將產生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發生反應的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質變性，達到消毒的目的

B. 測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

D. 食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1mol18O中含有的中子數為9NA

B. 常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中含有的氧原子數為2NA

C. 若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

D. 78g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數為4NA

下列對有機物結構的描述錯誤的是

A. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物均無同分異構體

B. 組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10)。已知分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵

下列有關實驗原理或操作正確的是(　　)

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變為20%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發生吸氧腐蝕

用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4