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可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

C. a點時，CO2的轉化率相等

D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

B. 分子數目為0.1NA的CH4和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.4NA

C. 25℃時，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數為0.1NA

D. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是

A. o-b段，發生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段，發生的離子方程式：OH-+H+=H2O

C. c點，兩溶液中陰、陽離子的濃度之和相等

D. o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L

已知還原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學進行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽離子，可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉化關系中的①、②、③是工業上合成乙酸乙酯的常見反應，其中A是一種常見的調味品。請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）寫出反應①的化學方程式_____________。

（3）已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學式為_________。

（4）下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發生了取代反應

B.CB、BA的氧化劑可以相同，也可以不同

C.反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯，則同時有水生成

鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

（1）雜質Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學式為_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中繼續加入H2O2，發現有氣泡產生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式__________。

無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華。實驗室可用下列裝置制備。

（1）反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是___________

A.B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B.E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C.若氯氣不足則會產生FeCl2

D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量

有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH3,在低溫下能否自發進行，并說明理由_________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；

2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（），反應40秒后檢測氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因______________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。

②下列關于圖2的敘述不正確的是_______

A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：）。_______

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式________。