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（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；

負極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。

化學與生活、生產、可持續發展密切相關，下列說法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉化為電能

D. 現代工業生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A. 分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數目相同

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2 NA

D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

下列關于有機物的敘述正確的是

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 氯苯分子中所有原子都處于同一平面

D. 甲苯苯環上的一個氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種

下列操作及解釋都正確的是

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產中的原料或產品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是

A. 圖中a表示陽離子交換膜

B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

甲同學設計如右圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是____________________，由此可知分解產物中有_______________。

乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→（____）→（____）→（____）→G。

②證明含有SO3的實驗現象是______________；安全瓶H的作用是____。

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00 mL樣品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次進行滴定。乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

請回答：

（1）甲方案中的離子方程式為：________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是________

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是________________。

（4）若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_____（列出計算式）。

從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。

（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：

_____________________。