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查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。

(2) B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

化學與資源、環境、生活關系密切相關，下列說法正確的是

A. 煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢氣中的二氧化碳排放

B. 空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在可能形成丁達爾效應

C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質等營養物質在人體吸收后都能被水解

D. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數目均為9NA

B. 電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L氣體時，轉移的電子數為0.2NA

C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為0.7NA

D. 常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數大于0.3NA

下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上

B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水區分

C. 分子式為C4H8O2并能與乙醇發生酯化反應生成的有機物有2種

D. 苯的硝化反應、乙醇和氧氣制乙醛屬于同一類反應類型

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數與電子層數相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同

C. Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高

D. Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應

用下圖所示裝置進行下列實驗，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實驗現象與結論對應關系正確的一組是

A. A B. B C. C D. D

下列有關溶液的敘述錯誤的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法錯誤的是

A. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移

B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原

C. a電極的反應式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O

I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下圖所示裝置進行實驗，其過程如下：

①.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

②.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

③.當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

④.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

⑤.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

⑥.更新試管D，重復過程④，檢驗B溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為__________。

（2）當A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時，其反應轉移的電子數目為______。

（3）過程⑥中檢驗B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性的是____同學，其氧化性順序為____________。

II. NaNO2是重要的防腐劑，+3價的氮易發生氧化反應且在酸性環境中不穩定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學興趣小組設計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時間后停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B中觀察的主要現象是__________，D裝置的作用是____________。

（2）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是_______，相應反應方程式為___________。

（3）經檢驗C中產物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有其他雜質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是_______（寫名稱）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有氧氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是___。

（4）由題給條件計算HNO2的Ka數值為______________。

甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將___（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）

（3）若壓強、投料比x [n（CO）/n（H2）]對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是__________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____。

（5）現有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如下圖所示。b中甲醇體積分數大于a中的原因是_____。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為____。