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常溫下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為

A. 12.7 B. 13.0 C. 12.0 D. 13.7

下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1

B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是

A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag

C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移

D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動

下列說法中正確的是

A. 電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

B. 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應

C. FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

D. 1807年，化學家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現在，工業上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

工業上常利用CO與SO2反應生成固態S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列敘述正確的是

A. 該反應的平衡常數表達式為

B. 若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C. 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率

D. 若單位時間內生成2 mol CO2，同時消耗1 mol SO2，則說明反應達到平衡狀態

關于下列裝置的說法，正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B. 裝置①中，Zn為負極，發生還原反應

C. 裝置②中的Fe發生析氫腐蝕

D. 裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”�；鹚幦紵�爆炸時發生的反應為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。

已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1

②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

則x為

A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b