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某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。根據題意下列結論不正確的是

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0mol·L－1 400ml，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5mol·L－1

將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：

請回答下列問題：

（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發生了分解反應

D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應

A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是______，寫出反應①的化學方程式___________。

現有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現象也能得出步驟一、二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。

實驗室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液的過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規范是____。根據圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。

（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。

A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B. 溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學式是_______，固體1的化學式是________。加入過量K2CO3所發生反應的化學方程式為__________。

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是______、__________。

有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋_____________。

向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是( )

① 根據一分子酸中所含氫原子的數目，將酸分成一元酸、二元酸等；

② 根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

③ 根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④ 根據是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物；

⑤ 根據其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質。

A. ②④ B. ①②④ C. ①② D. 只有②

某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+