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①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )

A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

C. C. c(OH—)· c(H＋ ) D. n(NH4+)

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：

N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

如圖（Ⅰ）表示反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是( )

A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol

C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

下列除去雜質中，所有的除雜試劑不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是( )

A. X+Y<Z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低了 D. C的體積分數(shù)增大了