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有關電解質溶液下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1

B. 將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

C. 常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-1

D. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同，下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B. 加適量固體可使溶液由點變到點

C. 兩點代表的溶液中與乘積相等

D. 、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數據如下表：

則表中a為

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有關該電池的下列中，正確的是

A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

B. 該電池的電池反應式為：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

C. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+

D. 充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 （ ）

A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質，常向溶液中加入少量R的單質和鹽酸。已知R2+ 有5個電子層，其最外層有2個電子，下列推斷正確的是

A. R為ⅡA族元素 B. R(OH)2是強堿

C. R2+ 的硝酸鹽溶液呈中性 D. RCl2有還原性，容易被氧化

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L