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已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 

相關物質的溶度積常數見下表： 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入___________，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________________。 

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________。 

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________。

隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。________________________

冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=______________。

③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態 B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3mol CO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2     B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2      D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數K值增大

D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉化率減小

下列說法正確的是（ ）

A. 手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

B. 綠色化學的核心是對環境產生的污染進行治理

C. 氯化銨、二氧化硫溶于水都能導電，所以它們都屬于電解質

D. 云、煙、霧等均能產生丁達爾現象

下列有關化學用語的描述不正確的是（ ）

A. MgF2的電子式:

B. 中子數為15的硅原子:

C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2

D. NH3•H20 的電離方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

下列有關說法正確的是（ ）

A. 實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水

B. 甲烷是天然氣的主要成分，能發生取代反應，但不能發生氧化反應

C. 只用水無法鑒別苯、乙酸和四氣化碳

D. 植物油不能用于萃取漠水中的溴

用表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）

A. 在標準情況下，22.4L含有的分子數為

B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數目為0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共價鍵數目為4NA

D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解，轉移的電子數為0.08NA

四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z < M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 該有機物能發生取代、加成和氧化反應

C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應

D. 該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水電離產生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣