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運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為_____，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

【化學——選修5:有機化學基礎】目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．

（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是____________________________．

（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．

步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．

步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．

③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們水解的最終產物不相同

B. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀

C. 可用油脂的堿性水解來制備肥皂和甘油

D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發展“乙醇汽油”

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B. 鐵可以在氯氣中燃燒

C. 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

下列說法或表示方法中正確的是

A. 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1

C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列說法錯誤的是

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B. 溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

C. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

D. 自發進行的反應不一定是放熱反應

下列說法不正確的是

A. 酯類物質是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發生水解

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　 　)

A. 生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 根據蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

有機化合物C5H10O2有多種同分異構體，其中含有結構的同分異構體有：

A. 4種 B. 9種

C. 11種 D. 13種