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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-

B. 水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D. 無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構

B. 乙是乙烯，乙烯可與溴水發生取代反應使溴水褪色

C. 丙是苯，苯結構比較穩定，不能發生氧化反應111]

D. 丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發生酯化反應

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（ ）

A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸約1%發生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有幾組（ ）

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B. 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強是因為X的氫化物分子間易形成氫鍵

D. 離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是(　　)

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

D. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

C. 該反應屬于取代反應

D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧