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化學與生活密切相關，下列一些物質的用途或對環境的影響解釋錯誤的是（ ）

下列對有機物的性質說法正確的是

A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構體

B．苯和苯乙烯屬于同系物

C．糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物

D．植物油和礦物油都屬于油脂

下列試驗中，所選裝置不合理的是

A. 粗鹽提純，選①和②

B. 用CC14提取碘水中的碘，選③

C. 用NaOH溶液吸收少量C12選⑤

D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

下列說法中，不正確的是（設NA表示阿伏伽德羅常數）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁

B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發生化學反應而溶解

C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子

D．氫氧化鋁溶于強堿溶液，說明鋁具有一定的非金屬性

研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

原子序數依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c－和d+的電子層結構相同。下列錯誤的是

A. 元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B. a－的還原性弱于c－的還原性

C. d和其他3種元素均能形成離子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

常溫下，下列說法正確的是

A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變為原來10倍）后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c(Na+)大小順序為①>②>③

亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）B中觀察的主要現象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。

b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。

（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數為Ka；亞硝酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應平衡常數表達式

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。

為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質常溫時在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為 引發鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應①的離子方程式為

（4）該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數約為 (已知V的相對原子質量為51)。