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如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應的pH值變化曲線，下列說法不正確的是

A．NaOH的物質的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1

B．a和b曲線上的任何一點都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．P點溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是

A．當b≤a時，發生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．當2a=b時，發生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol

D．當a<b<4a時，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b

某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是

A．SO42-、SO32-至少含有一種

B．沉淀B的化學式為BaCO3

C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定沒有的離子是Br-

已知：A是石油裂解氣的主要成份。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：

（1）A轉化為B的反應類型___________。

（2）D分子中官能團的名稱_______。

（3）寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。

（4）下列說法正確的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗

C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發黃，現探究其組成和性質，設計完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式_________________，挖出后在空氣中容易發黃的原因______________。

（2）寫出溶液分二等份，加KSCN無明顯現象后，滴加雙氧水的兩個離子方程式：___________________，_________________。

某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步：

①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

③倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。

⑥靜置，分層。

⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。

⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問題：

（1）在上述實驗過程中，不必要的玻璃儀器是____________。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒

（2）步驟⑦的操作中最應注意的是：_______________________________，及時關閉旋塞。

（3）下列操作或說法正確的是______________。

A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水

B．萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳

有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）。

計算：（1）樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實驗②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____________。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

若測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示。該反應ΔH________0（填“>”或“<”）。

圖甲： 圖乙：

（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負”）。

②該電池正極的電極反應式為______________________。

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是___________。

A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續通入N2

（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復第④步操作。

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點，終點現象_______________________。

（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。

抑制結核桿菌的藥物PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）的合成：

已知：

①（苯胺、弱堿性、易氧化）

②

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：

（1）下列說法正確的是_______________；

A．化合物A只能發生氧化反應，不能發生還原反應

B．反應A →B為取代反應

C．反應II和反應III可以調換順序

D．對氨基水楊酸即能與酸反應，也能與堿反應

（2）寫出反應：B→C7H6BrNO2的化學方程式_______________________；

（3）寫出下列物質的結構簡式：C：____________________；

（4）指出反應II中所加試劑X： ________________；反應III的反應類型：­­_______________；

（5）比化合物A多二個碳原子的A的同系物，寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構筒式：

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有一種不同化學環境的氫原子：_______________。

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子：_______________。