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鹽A與酸B反應，可放出氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是

A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4

C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4

實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是

下列工業制法和生產中，說法正確的是

A．金屬鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦

B．工業制備和提純硅的三步化學反應都是氧化還原反應

C．鎂的提取中將氯化鎂溶液蒸發結晶可直接獲得無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到金屬鎂

D．硫酸的工業制法中，依次使用的三種設備是沸騰爐，接觸室，吸收塔

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數目約為1.24NA

B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3NA

有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現進行如下實驗：

①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色

下列說法正確的是

A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，則含有MgCl2

按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是_______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________。

（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的________法；用于制造光導纖維的物質的化學式__________。

（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為______________。

b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子____________mol。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數相差______________。

（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）。

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示）， e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是__________（用化學式表示）。

（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________。

已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： B____________，氣體丙_______________。

（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，

寫出反應⑥的化學方程式：_________________________。

（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發生反應的總的離子方程式________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為______________。

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了如圖11所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是_______________。

（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______________（用操作編號填寫）；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（3）實驗時，裝置C中的現象為___________________________；

（4）當D中產生____________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

B．脫脂棉上藍色均變淺

C．脫脂棉上藍色褪去

D．脫脂棉上藍色不變

則裝置D的作用為_____________________________。

取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：

（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。

（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。