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下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑

下列有關實驗現象與分析或結論都正確的是

下列操作，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

取a g CO在足量的O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體增加的質量為

A．小于a g B．等于a g C．大于a g D．無法確定

同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是

A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為

A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L

C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-

B．向D點溶液中通人CO2氣體，立即產生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O