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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。

（1）Y原子的結構示意簡圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）r的電子式為 ；物質n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個數比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。

鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO雜質，是煉鋅最主要的原料。某科研小組設計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸時需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1濃硫酸配制該稀H2SO4過程

中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，還含有的金屬陽離子是 、 （填離子符號）。

（2）凈化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2時發生的離子反應方程式是 ；反應后控制溶液pH為4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。

（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是 ；本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有 、 。

（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產生13.44L（標準狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質量為 。

（5）上述工藝中，如果不設計 “凈化Ⅱ”，對提取金屬鋅造成的影響是____________________。

【化學—物質結構與性質】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數小于36，氣態氫化物沸點：MHn>YHn。

（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，基態R原子中有 個未成對電子。

（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數比為 。

（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學符號表示）。

（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構簡式表示該配合物中的陽離子： 。

（5）如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖，該晶體中配位數是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質量為 （結果保留整數）。

【化學 — 有機化學基礎】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1) A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為_________；A→B新生成的官能團名稱為 。

(2) B的同系物G（C9H10O）的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的同分異構體數目有 種（不考慮立體異構）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環上有兩個取代基。

(3) C的結構簡式為___________；D→E的反應類型為___________。

(4) 過程①選用的試劑可選用下列中的___________。

a．溴水 b. 銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液

(5) 是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________________。

(6) E在一定條件下可以合成高聚物F，F的結構簡式為___________。

化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法與氧化還原反應無關的是（ ）

A．KNO3、KClO3與單質S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間

B．缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維C同時服用

C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

下列有機物相應說法正確的是（ ）

A．乙烷中混有乙烯，提純方法：催化劑條件下與氫氣混合反應

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提純方法：用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．乙醇中混有乙酸，驗證乙酸存在的方法：加金屬鈉，看是否有氣泡

D．蔗糖水解產物的驗證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產生

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數共為3NA

B．標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NA

C．1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NA

D．若用K35ClO3與H37Cl作用，則發生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去電子，37Cl得到電子，生成3molC12中有1mol35Cl

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

下列實驗裝置圖與對應的現象或結論的敘述均正確的是（ ）

A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

B．裝置②：持續通入CO2氣體，先出現白色沉淀，后變澄清

C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3

D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含量立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種