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科目: 來源:2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學──選修5:有機化學基礎]

Ⅰ﹒乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更加濃郁。

寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱

Ⅱ﹒乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,A可發生以下變化:

提示:①

②與苯環直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

⑴A→C的反應屬于 (填反應類型)。寫出A的結構簡式:

⑵乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫藥中間體,用茴香醛()經兩步反應合成D,請寫出第②步反應的化學方程式(其他原料自選,并注明必要的反應條件)。

⑶乙基香草醛的同分異構體有很多種,滿足下列條件的同分異構體有 種。

①能與NaHCO3溶液反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應

③苯環上有兩個烴基 ④苯環上的官能團處于對位

其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現4組峰,吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶6,該同分異構體的結構簡式為

⑷現有溴、濃硫酸和其他無機試劑,寫出實現轉化為的合成線路:

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產、生活、科技等密切相關,下列說法正確的是

A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量

B.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

C.濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現“碳”的循環利用

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C8H16O2的酯A,能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能氧化成D。D與C互為同分異構體。則有機物A可能的結構有

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.a點發生反應的離子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B.b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C.從a→b 、b→c點過程中發生反應的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.沉淀的質量:a點>c點

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA

B.標準狀況下,2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數目為0.4NA

C.一定溫度下,l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子

D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3的數目為2NA

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列液體中,不會出現丁達爾效應的分散系是

①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.②④ B.①③ C.⑤⑥ D.④

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L

C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如右圖所示的關系發生轉化: 則X為

A.Fe B.Cu C.S D.C

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

CH3COOH為常見的弱酸,在工業生產和生活中有廣泛的應用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka=_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發生如下反應:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D.H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡,此時氣體質量增加8 g,則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態,測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數K為_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(5)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目: 來源:2017屆廣西省欽州市高新區高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol-¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol-¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol-¹

若某反應的平衡常數表達式為:,請寫出此反應的熱化學方程式

(2)N2O5在一定條件下可發生分【解析】
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內,NO2的平均反應速率為 ;已知氣體的物質的量與體系壓強成正比,若反應開始時體系壓強為P0,第4.00 min時體系壓強為P1,則P1∶P0=

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變

II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物),其電解的化學方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為 ,陰極的電極反應式為

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