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下列離子方程式只能表示一個化學反應的是（ ）

A．H++OH-=H2O

B．Cl-+Ag+=AgCl↓

C．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．H++SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4↓+H2O

在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質量的鈉與80mL 0.5mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

己知三個氧化還原反應：

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是（ ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

有鎂鋁合金10.2g，將它們全部落于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀的質量最大，則需加入2mol/L的NaOH溶液的體積是（ ）

A．1000mL B．500mL C．l00mL 1500mL

一塊表面己被氧化為Na2O的鈉塊質量為10.8g，將其投入100g水中，產生的H2質量為0.2g，則被氧化的鈉的質量是（ ）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

某溫度下，將氯氣通入NaＯH 溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和Na0H 在一定溫度下能發生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO-與C103-的物質的量之比為l : 3 ，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）

A．21 : 5 B．11 : 3 C．3 : 1 D．4 : l

用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時發生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑及6.00mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是___________，A中反應的離子方程式___________。

（2）實驗開始時應先將活塞E_______________（城”打開”或“關閉”) ，其目的是_______________，在C中收集到的氣體主要是_______________。

（3）簡述生成Fe(0H)2的操作過程：_______________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，讓空氣進入B中，可觀察到的現象是_______________；寫出有關反應的化學方程式：_________________。

有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關系．

據此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；

（2）寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式___________________；

（3）寫出第④個實驗中生成氣體的化學方程式____________________。

某研究小組取一定質量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入Na0H溶液的體積（F）的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液于20mL時，發生反應的離子方程式為_____________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220mL時，沉淀的成分及其物質的量是___________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質的量之比為___________。

（4）H2SO4的物質的量濃度為____________。