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科目: 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑,某課外活動小組設計了如下實臉裝置,以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑,可供選擇的為:飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體,NaOH 溶液,39gNa2O2固體。據下述裝置回答問題:

(1)盛鹽酸的儀器名稱_________________。

(2)B瓶中裝__________,作用是_________________,反應的離子方程式_________________。

(3)若D中的石灰水出現出現輕微白色渾濁,請說明原因:_______________________。

(4)反應完畢時,若測得E中收集到的氣體為520 mL,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值_________(填“大”或“小”),相差約_______mL,這是由于___________。

(5)為了使裝置D部分更安全、合理,可將裝置D改為下列________裝置(用甲、乙、丙回答)

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科目: 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現用一定質量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下:

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。

A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式:____________________。(還原產物為Cl-)

(4)為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比,有人設計了以下操作:

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產生白色沉淀,白色沉淀經過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應,MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題:

① 根據(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序:__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為____________(用含m、V的代數式表示)。

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

哥本哈根氣候大會,是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯合國氣候變化大會。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的是( )

①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發展低碳經濟、循環經濟,開發推廣太陽能、水能、風能等能源,減少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法處理未經分類的生活垃圾 ④推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染 ⑤研制開發新型燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染

A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )

A.該反應為放熱反應

B.催化劑能改變該反應的焓變

C.催化劑能降低該反應的活化能

D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中正確的是( )

A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍,溶液的pH仍然相同

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應,開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3COOH)=c(HCl)

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl-向正極移動

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示從表中選出正確選項( )

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是( )

A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,固定容積的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動

B.加入催化劑,HI的產率增大

C.降低溫度,H2的轉化率減小

D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變

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科目: 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發生如下反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(1)該反應的化學平衡常數表達式K=________。

(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數K1=0.5,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K2=________

(3)已知在1000 ℃時,該反應的平衡常數K3=1.0,則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在1 000 ℃下,從開始到20s時反應達到平衡狀態,則CO濃度為____________mol/L,CO2的轉化率為____________。此溫度下,若某時刻CO2的物質的量為2 mol,則此時v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。

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