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下列實驗方法不科學的是

A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入過量CO2氣體

B．檢驗溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

C．除去NaCl固體中的少量NH4Cl：置于坩堝中加熱

D．SO42-的檢驗：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成

一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．NaCl固體不導電，是非電解質

B．將圖2中的NaCl溶液換成液態氯化氫，燈泡也亮

C．圖2中的NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質

D．電解質只有在一定條件下才能導電

化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質量。下列關于生活中的一些做法科學的是

A．“胃得樂”（主要成分為MgCO3）可用于治療胃酸過多

B．廢舊電池的回收利用可防止污染環境

C．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

D．用氫氧化鈉的濃溶液洗滌衣服上的油污效果好

下列有關實驗操作或判斷正確的是

A. 苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴

B. 用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

C. 用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋

D. 鋁與燒堿溶液反應中，鋁是還原劑，燒堿和水是氧化劑。

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，濃硫酸的作用是 。

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是 。

（3）放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是 。

（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則試管壁上附著的白色物質是 。然后將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，產生有刺激性氣味的二氧化硫氣體和另一種無色常見氣體。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為 。

（5）據（4）中現象，試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。

下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：

（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。

（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為 。

（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 。

利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為： 。

（4）實際生產中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進行脫硫處理，上圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產率的影響，根據圖像分析，CaCO­3的另一作用為 。

現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： C 、H

（2）寫出反應③的化學方程式： 寫出反應⑦的離子方程式：

（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是： 實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是

（4）寫出物質D溶液加入物質F溶液中反應的離子方程式 ；該物質露置空氣中發生反應的化學方程式 。

有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化，如圖所示。

（1）試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。

（3）求氧化鎂、氧化鋁物質的量之比。