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可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A．加熱時無氣體放出

B．滴加鹽酸時有氣泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系加下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：

（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程為 ，

請寫出實驗室制取A的化學方程式： 。

（2）若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式 。

（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，請寫出B轉化為C的離子方程式： 。

己知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應。

回答以下問題：

（1） 在A、B、C三種元素中有一種金屬元素，則這種元素是A、B、C中的 ，理由： 。

（2）寫出 A、B、C 的名稱：A 、B 、C 。

（3）寫出E溶液+A→F溶液+C的化學反應方程式： 。

（4）寫出除去D溶液中F雜質的離子反應方程式： 。

（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三種物質依次是(填化學式）：A_________、B_________、C_________；

這三種物質相互作用可生成一種新物質，這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為 ,

這種新物質與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。

（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O

上述反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比 ，寫出該反應的離子方程式 。

一定條件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是

A．單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

下列說法正確的是

A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

C.在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應方向移動

D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4