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在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是

A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C．t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是

A．加熱 B．加少量鹽酸 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水

常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經四位同學測定，大小關系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)