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下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是：

I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：

當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號表示，下同）

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________

(2) 工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是___________（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式___ _ ；

電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

①電解池中Y電極上的電極反應式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現象是 ；檢驗該電極反應產物的方法是 。

②X電極上的電極反應式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應式為 ；

②Y極的材料是 ，電極反應式為 。

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

如圖實驗操作裝置正確的是( )

下列關于物質分類的正確組合是（ ）

下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）

A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．4℃時9mL水

C．11gCO2 D．6.02×1022個H2SO4

下列溶液中Cl－濃度最小的是（ ）

A．100mL 3mol/L NaCl溶液 B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C．300mL 2mol/L AlCl3溶液 D．400mL1mol/L 鹽酸