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自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；

（3）分離植物油和水____________________；

（4）分離酒精和水____________________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；

（2）蒸餾

①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關系：

①A與B反應有氣體生成；

② B與C反應有沉淀生成；

③ C與D反應有沉淀生成；

④D與E反應有沉淀生成；

⑤ A與E反應有氣體生成；

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。

請填空：

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式 ；

（2）B是 ；D是 ；

（3）A與E反應的離子方程式是 。

I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：

（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反應的化學反應方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；

（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。

A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應） ， 。

（2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質為 和 ，可能含有的物質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。

請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是 。

（2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序： ①→ ；

（3）證明CO存在的實驗現象是 ；

（4）本實驗尾氣處理的方法是 ；

（5）根據題給的數據，假設反應產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是_______________。

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是

A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在

C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

下列關于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同

B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位

C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑

D．兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol