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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )

A．相同質量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

B．56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA

C.任何條件下，22.4L NH3與18g H2O所含電子數均為10NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A．H2C2O4在反應中被還原 B．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

C．ClO2是氧化產物 D．KClO3在反應中得到電子

下列實驗能達到目的的是 （ ）

A．用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應制備Al(OH)3

B．把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3 膠體

C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入過量氫氧化鈉溶液，然后過濾除去

D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明原溶液中有Fe2+

已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C. 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反應，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產物中的化合價為下列的 （ ）

A. +2 價 B. +3 價 C. +4價 D. +5價

將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（1）請你對表中①~⑧的主要成分進行分類（填編號）

在一定條件下能導電的是_________，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是__________。

（2）寫出③除水垢（主要成分為CaCO3)的離子方程式__________________________

寫出用⑤治療胃酸過多的離子方程式為_________________________

用澄清的⑥溶液檢驗CO2的離子方程式為__________________________

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_________________________________

反應②_________________________________

（3）檢驗溶液E中陰離子的實驗方法是滴加硝酸酸化的__________（填化學式）溶液，出現白色沉淀；滴加硫氰化鉀溶液可檢驗溶液G中陽離子，現象是溶液顏色變為________________。