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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列對測定結果評價錯誤的是

選項

操作

測定結果評價

A

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸潤洗2~3次

偏高

B

開始實驗時,酸式滴定管尖嘴部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

偏高

C

錐形瓶未干燥

無影響

D

盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

偏低

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點KW的數值比c點KW的數值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是

A.溶質的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.溫度升高,c(HCO3-)增大

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在K2CrO4溶液中存在著如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,則所配溶液的pH

A.>7 B.<7 C.=7 D.無法確定

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是

A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B.d點溶液通過蒸發可以變到c點

C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法錯誤的是

A.沉淀中只有Fe(OH)3 B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C.濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D.向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產生

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.pH均為2的醋酸加水稀釋100倍,所得溶液的pH:醋酸>鹽酸

B.pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)

D.濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合,溶液中有下列關系:c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有:_________;_________;_________。

(2)溶液中共有____________種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________,濃度為0.002mol/L 的是_________。

(4)物質的量之和為0.01mol的三種微粒是:____________。

(5)_________ 、_________ 兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol。

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科目: 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是______________。

(2)25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA -H++A2-。試回答下列問題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是_________(填寫字母)。

A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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同步練習冊答案
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