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某課外活動小組現使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

（4）滴定。 當加入最后一滴溶液后，液體由無色變為淺紅色，且30秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.數據處理與討論：

（1）按實驗所得數據，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出

I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。

（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問題：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

III．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點平衡常數比N點平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大

④增大壓強可提高乙烯的體積分數

⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=________。

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列說法正確的是

A．原電池是將電能轉變為化學能的裝置

B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C．負極發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是

A．c(CO32- ) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D．電池工作時向負極遷移

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++ C6

C．充電時，若轉移1 mol e-，石墨C6電極將增重7x g

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅