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下列化合物中同分異構體數目最少的是

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是

A．AlCI3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

如圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應放熱)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持溫度不變，以2 : 2 : 1的物質的量之比再充入A、B、C,則

A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1

C．再達平衡時，C的體積分數增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

烷烴的命名正確的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

pH相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應

過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

可逆反應mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓強（P)的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．方程式中一定m+n<p+q

常溫時，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (設1滴為0.05mL)則①和②H+濃度的比值是

A．10 B．50 C．5×l03 D．104

在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+

C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3-

D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-