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在水中加等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產物和還原產物的質量之比為（ ）

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )

A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物質的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現紫紅色。下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-

B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發生的主要反應的離子方程式為____________________。

(2)實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是___________________；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應。結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為_____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為____________。

鎂及其化合物有著廣泛用途。工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

(1)濾渣1為______________________。

(2)加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。

(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為________。

(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為____________。

煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

(1)工業上可利用CO生產乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工業上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。

(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化

(3)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。

①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。

(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。

化學物質豐畜多彩，其與生產、生活密切相關。下列物質的用途不正確的是

A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 純堿可除去灶具上的油污

C. 酒精可用于殺菌消毒 D. 單質硅可用作光纜

用表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

A. 1mol碳正離子（）所含質子總數為8

B. 常溫常壓下，46g和混和氣體中含原子總數為3

C. 標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數目為0.5

D. 14g 原子形成的石墨中，所含C—C健的個數為