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在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

③F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探宄它的成份，進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（ )

A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B． K2SO4、CuSO4一定不存在

C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D． C為單一溶質溶液

常溫下，在下列溶液中發生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；

由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原

C．還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+

D．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A． PbO2為還原劑，具有還原性

B． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2

C． 生成1mol的Pb2+，轉移的電子數為5 mol

D． 酸性環境下PbO2的氧化性強于的MnO4-

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是（ ）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

現有以下物質：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳氣體 ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態硫酸 ⑨熔融態BaSO4 ⑩液態SO3

請回答下列問題(用序號)：

以上物質中屬于化合物的是_________(填序號，下同)，屬于鹽的是_________，屬于氧化物的是________，能導電的是_________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________。

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成，C與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據題意回答下列問題：

（1）B、C分別是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，離子方程式：_____________________。

向C中滴加D，離子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，現象：_______________，離子方程式：__________________。

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗：

①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；

②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有________________；肯定不存在的離子為_______________；不能確定是否存在的離子_______________。

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是____________；被氧化的物質是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化產物是__________，氧化劑與還原劑的質量比為__________。

下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根據以上三個反應，回答有關問題：

（1） 反應的②的離子方程式為__________。.

（2） 反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為________。

（3） 請將反應③配平：_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同質量的氯氣，反應中電子轉移的數目之比為____________。

（5） 己知反應④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則 MnO2、O2、KMnO4

三種物質氧化性由強到弱的順序為________________。