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超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，T℃時用氣體傳感器測得恒容密閉容器中不同時間下的NO和CO濃度，其數據如下表（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）

（1）達到平衡后，升高溫度，N2的反應速率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）T℃時，CO的平衡轉化率為_________；增大壓強，NO的平衡轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）已知NO的鍵能為632kJ/mol，CO的鍵能為1075kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，N≡N的鍵能為946kJ/mol，則△H=___________。

SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為___________。

（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移________mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為____________。

（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為___________（填化學式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應化學方程式為____________。

某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學式）。

（2）實驗室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應器中加入硫酸和H2O2溶液時發生反應的化學方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學稱取m1廢催化劑進行實驗，其中CuS的質量分數為x，實驗完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計算式即可）。

某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖:由圖可知, 在該反應中是( )

A．氧化劑 B．還原劑

C．氧化產物 D．還原產物

如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是( )

A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

B．霧屬于膠體,能產生丁達爾效應

C．重金屬離子可導致蛋白質變性

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A．28g晶體硅中含有共價鍵數目為2NA個

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3COO—

C．1 mol —OH中含有10 NA個電子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數為0.5NA

R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應中R2O變為RO，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為( )

A．1 B．2 C．3 D．4

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是( )

A. 稱量時,將NaOH固體直接放在天平托盤上

B. 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D. 將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

甲、乙、丙三種不同物質有下圖轉化關系：

則甲不可能是（ ）

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl