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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 （ ）

實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是 （ ）

A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉

C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D．操作Ⅰ~Ⅲ總共只需一次過濾操作

如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標準狀況） B．轉移電子的物質的量為1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

每空分共（1）現有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質中，屬于鹽的是（填序號，下同） ，屬于酸性氧化物的是 ，能導電的是 ，屬于電解質的是 。

（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。

①寫出丙元素的元素符號 。

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。

③畫出甲元素的原子結構示意圖 。

氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑。

①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是______________________

②氯堿工業生產氯氣的化學方程式為______________________

③由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是______________________，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。

（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為 ，其相對式量為 ，X的相對原子質量為 ，該物質的化學式為 。

（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學式或離子符號填寫，下同）

①使氯水呈黃綠色的是 ；②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是 ；

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；④能使濕潤的紅紙褪色的是 ；

⑤能使無水硫酸銅變藍的是 ；⑥能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是 。

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應①的化學方程式為 。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目

（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為 mol。

分，共實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積 mL，應選用容量瓶的規格______mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出