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等質量的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是：

A．分子個數之比為17:16 B．原子個數之比為17:16

C．氫原子個數之比為17:12 D．所含氫原子質量之比為17:12

200 mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物質的量濃度是

A．5 mol/L B． 7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

I選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解法 C結晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法

（1）__________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）__________分離水和苯的混合物；

（4）__________分離四氯化碳（沸點:76. 75℃）和甲苯（沸點：110.6 ℃），己知四氯化碳和甲苯互溶。

II用下列儀器的編號填空: ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶③量筒 ④托盤天平 ⑤分液漏斗

（1）加熱時必須墊石棉網的有_____________；

（2）使用時必須檢查是否漏水的有_______________；

（3）標有溫度的有_____________。

現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗。將產生的現象記錄如下：

根據實驗現象按要求回答：

（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：

A________；B_________；C________；D________；

（2）寫出實驗順序中發生反應的②③④中有關的離子方程式：

②________________；③________________；④_______________。

（1）用下列物質的編號填空：

①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物質中屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________，能導電的是___________。

（2）某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。請回答下列問題：

①該混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：

② ； 。

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量： 。

（2） 根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）

③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④ 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤ 容量瓶未經干燥使用

⑥ 定容時俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號，下同），偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質量是____________， A的相對原子質量是___________。

（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是 mol/L。

下列說法中正確的是

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化[來源

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是

A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

B．鋅和稀硫酸反應制取氫氣

C．鹽酸和氫氧化鈉的中和反應

D．氫氣在氧氣中燃燒

C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是

①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤減小壓強

A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤