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下列有關烷烴的敘述中，正確的是

①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子式符合CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④烷烴在光照條件下能與鹵素單質發生取代反應

⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④

使1mol乙烯與氯氣先發生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應，則兩個過程中最多消耗的氯氣的物質的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

下列能說明HA是弱酸的是

①取0.01mol/LHA溶液測其pH大于2

②將pH等于2的HA溶液稀釋100倍，pH等于4

③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固體，pH變為5

④將pH等于4的HA溶液升高溫度，pH基本不變

⑤HA溶液的導電性比HCl弱

⑥等pH值、等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應，鹽酸放出的氫氣少

A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥

下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．只有難溶電解質才存在溶解平衡過程

B．沉淀溶解平衡過程是不可逆的

C．在平衡狀態時，v溶解＝v結晶＝0

D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是該沉淀的飽和溶液

下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有

A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷

C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷

氣體A、B的通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若在催化劑條件下，使250mL混合氣體與氫氣反應，需相同條件下H2100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比為

A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2

下列說法正確的是

A．在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

在pH為4～5的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+幾乎完全沉淀，工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀

C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未調節pH為4～5

D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3調節pH為4～5