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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1>△H3>△H2

C．△H1<△H2<△H3 D．△H1＜△H3＜△H2

溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應的平衡常數表達式K=

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度

H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間B>A，

②開始反應時的速率A>B，

③參加反應的鋅的物質的量A＝B，

④反應過程的平均速率 B>A，

⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

下列說法正確的是

A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol-1，反應過程中B、A的濃度比與時間t下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol.L-1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數為3.2

B．A的初始物質的量為4 mol

C．反應達到平衡時，A的轉化率為80%

D．反應達到平衡時，放出的熱量是193kJ

已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(I)反應生成C2H5OH(I)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-241.6kJ/mol D．+241.6/mol

已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉化率為75%

B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆

C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為27×1.54

D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol