日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根據已述反應所得出的結論正確的是（ ）

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩定

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）2C（氣） △H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： 。

可逆反應3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達到化學平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態，C是 態。

下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處.

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態（已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c（B）/c（C）的比值 ；加入催化劑，氣體的總物質的量 ；充入C，則A、B的物質的量 。（增大、減小、不變、不確定）

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時，有3molSO2發生了反應。試回答下列問題：

（1）O2的轉化率為多少？

（2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？

（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?（最簡整數比）

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？

（5）平衡常數K為多少？

（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學平衡如何移動？

下列物質中不是天然高分子化合物的是 （ ）

A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質 D．纖維素