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根據下列有關圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數最大，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化

在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A．升高溫度，平衡常數減小

B．W、M兩點Y的正反應速率相等

C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大

D．M點時，Y的轉化率最大

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c(H+)降低

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變動

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，電解質溶液的PH值增大

B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g

C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應已達平衡狀態的是( )

A．2V正(B) =V逆(D)

B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1

D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（ ）

A．在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應

B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上

C．1 mol該物質最多可與5mol H2發生加成反應

D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發生反應:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1，當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V(正)＞V(逆）

B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%

C．平衡混合氣體中S02的物質的量為1.2mol

D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺

（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________．當________時，即停止滴定．

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___ ___（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為_____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式為____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為

(已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H 2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H 2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下,將4a mol H 2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：

①該反應的平衡常數為 。

②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 （填字母）．

A．H2的濃度減小;

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；

C．甲醇的物質的量增加;

D．重新平衡時，增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A C，由狀態B到狀態A，可采用 的方法(填“升溫”或“降溫”)．

（5）甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式