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按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是 ，反應所用時間長短關系是

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．

I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為

（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．穩定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為：

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為

在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列說法中正確的是

A. 34S原子核內中子數為16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更強

C. 13C和15N原子核內的質子數相差2 D. 1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發

下列說法中不正確的是

A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

下列有關氫鍵的說法正確的是

A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵

B．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶

D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵

下列敘述中正確的是

A．不同的原子之間只能構成共價化合物

B．單質中不一定存在非極性鍵

C．非金屬原子之間只能構成共價化合物

D．有離子的物質一定有陰離子

苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A．分子中不存在π鍵 B．分子中存在6電子大π鍵,結構穩定

C．分子是平面結構 D．分子中只存在σ鍵

下列組合不能形成配位鍵的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

已知O3分子為V形結構，O3和O2在水中的溶解度比較正確的是

A．O3在水中的溶解度和O2一樣 B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．沒辦法比較

周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是

A．鍺酸(化學式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩定;②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強