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分短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，C和D位于同主族且原子序數相差8；基態A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，C原子s能級電子總數與p能級電子數相等；基態E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態E原子的價層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為

氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料，氨硼烷的結構和乙烷相似，如下圖。

（1）氨硼烷的晶體類型為____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為 和 ．

（3）氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

（4）硼酸的結構式可表示為，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g．

①該配合物中鎳離子的基態電子排布式為 ．

②該配合物的結構簡式為 ．

人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步。下列材料與化學制備無關的是( )

A．鐵器 B．石器 C．青銅器 D．合成材料

設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子

下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是( )

A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml0.51mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LNaClO溶液

下列物質混合后不能發生離子反應的是( )

A．硫酸溶液與食鹽水 B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

C．鋅片與稀硫酸 D．Cl2通入氫氧化鈉溶液中

下列物質屬于電解質的一組是( )

A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu D．液態KNO3、NaOH 溶液、CH3COOH

能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

在下列三個反應中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑 B．①還原劑 ②氧化劑 ③氧化劑

C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑 ②既是氧化劑又是還原劑 ③還原劑

下列說法中不正確的是（ ）

①由同一種元素組成的物質是單質

②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素

③金屬氧化物一定是堿性氧化物

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物

⑦酸的元數不一定等于酸分子中的H原子數

A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦