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化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的( )

A．反應中MnO2是氧化劑

B．該反應屬于復分解反應

C．KClO3在反應中失去電子

D．反應中每生成lmolK2MnO4，氧化劑得到2mol電子

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu

B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為( )

A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下,請排出正確的操作順序，并填寫有關的空格：

A 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

B 蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

C 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_________________

D 將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

F 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

H 繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1～2cm處；

則正確操作順序為 (用字母表示)

I、現有以下物質:①NaCl固體 ②液態SO3 ③液態的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 。請回答下列問題(填序號):

（1）以上物質中能導電的是 ；

（2）以上物質屬于電解質的是 ；

（3）以上物質中屬于非電解質的是 ；

II、寫出下列反應的離子方程式

（1）氧化銅與稀硝酸反應 ；

（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液 ；

（3）向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉 ；

（4）石灰乳與鹽酸反應 ；

（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸： 。

分析下列反應回答相應問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移 mol電子

現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式 試劑X__________，沉淀A___________，沉淀B__________。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，如果要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

（要求有計算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸。

反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）

（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？

（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

下列說法中錯誤的是（ ）

A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產生的

B．煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關

下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）

A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高