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生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細固體反應物 D．提高反應體系的溫度

能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

下列導電能力最差的電解質

A．熔融的NaOH B．硫磺 C．石墨棒 D．KNO3晶體

反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

下列說法正確的是( )

A．0.5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：（ ）

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

下列說法正確的是( )

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

下列說法不正確的是（ ）

A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②