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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快

B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數增多,氣體反應速率加快

C.升高反應的溫度,活化分子百分數增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大

D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是

A.加入適量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7

C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發生反應:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反應到8min時達到平衡;在14min時改變體系的溫度, 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A.0~8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min-1

B.8min時達到平衡,該反應的平衡常數為K= 0.5

C.14min時,改變的反應條是降低了溫度

D.16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃時的化學平衡常數K=1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.無法判斷

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

Zn還原SiCl4的反應如下:

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列說法正確的是

A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)

B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能

C.增加Zn(g)的量,ΔH2變

D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池,Zn片表面有氣泡產生。

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下表是3種物質的溶解度(20℃),下列說法中正確的是( )

物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100g)

74

0.000 84

0.01

A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)·c(CO32﹣)=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2

B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C.將表中三種物質與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產物相同

D.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水,發生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固體I2,發生反應:I2(aq)+I- (aq)I3-(aq) △H;I-的物質的量濃度c(I-)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s,則下列說法正確的是

A.該反應的△H>0

B.a、c兩點對應的I-反應速率相等

C.b點時0~10s I-的平均反應速率為0.04mol·L-1·s-1

D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根據圖示判斷,下列說法正確的是( )

A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小

C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”) 性,實驗室在配制CuSO4的溶液時,常將CuSO4固體先溶于硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進”、“抑制”)其水解。

(2)泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反應的離子方程式為

(3)用離子方程式表示明礬凈水原理­­­­­­­­_________________

(4)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。

(5)下列說法不正確的是__________。

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;

B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質的溶解都是吸熱的;

C.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;

D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全。

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到

(2)在某溫度下,H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=

(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結果肯定錯誤的是

A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)

B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)

D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)

(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=

(5)水溶液中的行為是中學化學的重要內容.已知下列物質的電離常數值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應的化學方程式為

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